سوالات شیمی پیش

 

مجموعه سوالات شيمي- پيش دانشگاهي

  سوالات چهارگزينه اي شيمي 1
بخش اول - سينتيك شيميايي

  1 – منظور از «پيشرفت واكنش » چيست؟

الف) به معناي سرعت واكنش است
ب) به معناي افزايش تعداد مولكول ها در واكنش است
ج) كاهش مقدار مواد واكنش دهنده و افزايش مقدار محصولات است
د) به معناي سرعت متوسط واكنش و توليد محصولات است


2 – نمودار «سرعت – زمان» براي يك واكنش كامل به چه صورت خواهد بود؟

 

 
3 – اگر واكنش زير در مدت سه دقيقه انجام گيرد، بين سرعت متوسط توليد گاز هيدروژن در دقيقه اول R^-₁ ، در دقيقه دوم R^-₂ و در دقيقه سوم R^-₃ كدام رابطه زير برقرار است؟

2Al(s)+6HCl(aq) ----> 2AlCl₃(aq)+3H₂(g)

_		_		_
R3	=	R2	=	R1

_		_		_
R3	<	R2	<	R1

_		_		_
R3	>	R2	>	R1

_		_		_
6R3	=	2R2	=	R1

 

 
4 – واكنش تجزيه زير را در نظر بگيريد. با گذشت زمان سرعت متوسط مصرف KCLO₃ ..... و سرعت متوسط توليد KCL ...... مي يابد.

2KClO₃ ----> 2KCl + 3O₂

الف) افزايش – افزايش
ب) افزايش – كاهش
ج) كاهش – كاهش
د) كاهش – افزايش


5 – سرعت متوسط واكنش زير بر حسب توليد يا مصرف شدن كدام ماده بيشتر است؟

2Al+6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

الف) Al
ب) HCL
ج)AlCl₃
د) H₂  

 
6 – نسبت سرعت متوسط واكنش زير بر حسب توليد Fe₂O₃ به مصرف Fe كدام است؟

Fe + O₂ ----> Fe₂O₃

الف) 3/2
ب) 2/3
ج) 2/4
د) 4/2  

 
7- نسبت سرعت متوسط واكنش زير بر حسب مصرف Al₂O₃ به توليد O₂ كدام است؟

Al₂O₃ ----> Al + O₂

الف) 3/2
ب) 2/3
ج) 4/3
د) 3/4  

 
8- در معادله واكنش زير سرعت توليد گاز نيتروژن برابر 0.06 مي باشد. سرعت اين واكنش كدام است؟ (برحسب مول برثانيه)

4NH₃ +3O₂ ----> 2N₂ + 6H₂O

الف) 0.02
ب)0.03
ج)0.06
د)0.12  

 
9 – اگر در واكنش زيرسرعت مصرف شدن Mg برابر 0.09 مول بر ثانيه باشد، سرعت توليد شدن Fe چند مول بر ثانيه مي باشد؟

3Mg +2FeCl₃ ----->3MgCl₂ + 2Fe

الف) 0.02
ب)0.09
ج)0.03
د)0.06


10 – اگر در يك واكنش در مدت 6 ثانيه 0.3 مول از يك فرآورده، توليد شود، سرعت متوسط واكنش نسبت به فرآورده ي مورد نظر ، بر حسب مول بر دقيقه كدام است؟

الف)0.18
ب)3
ج)18
د)30


11- غلظت يكي از مواد شركت كننده در واكنشي پس از مدت 20 ثانيه از 0.075 مول به 0.035 مول كاهش مي يابد. سرعت متوسط واكنش، نسبت به اين شركت كننده در واكنش چند مول در ثانيه است؟

(الف
2*10^-3
(ب
0.2*10^-3
(ج
5*10^-3
(د
0.5*10^-3  

 
12- اگر در واكنش 2A--->B در مدت 3 دقيقه 2 مول B توليد شود، متوسط سرعت از بين رفتن A درست در زمان داده شده، چند مول بر دقيقه است؟

الف) 3/1
ب)3
ج) 4/3
د) 4/3


13 – در يك واكنش سرعت متوسط توليد هيدروژن در شرايط آزمايشگاهي 8/4 ليتر بر دقيقه مي باشد. اين سرعت برابر چند مول بر ثانيه است؟(حجم مولي گاز را 24 ليتر در نظر بگيريد)

الف) 300/1
ب)300/2
ج)600/1
د)30/2


14 – از واكنش فلز منيزيم با هيدروكلريك اسيد در مدت 10 ثانيه 8 گرم هيدروژن آزاد شده است. سرعت متوسط واكنش نسبت به هيدروكلريد اسيد، چند مول بر ثانيه است؟ (H=1)

الف ) 0.2
ب) 0.4
ج)0.8
د)1.6


15 – 4.6 گرم سديم در 10 ثانيه در هيدروكلريد اسيد حل مي شود. سرعت متوسط انحلال سديم چند مول بر دقيقه مي باشد؟(23=Na)

الف)1
ب)1.02
ج)1.2
د)2.4  

 
16 – در واكنش زير در مدت 4 دقيقه 5.6 گرم فلز آهن در واكنش شركت مي كند. در صورتي كه حجم مخلوط 0.5 ليتر باشد، سرعت مصرف شدن هيدروكلريك اسيد چند مولار بر دقيقه است؟(Fe=56)

Fe+2HCl---->FeCl₂+H₂

الف) 0.025
ب) 0.25
ج) 0.01
د)0.1


17 – اگر سرعت واكنش را بر حسب تغيير غلظت يك واكنش دهنده يا يك محصول ، نسبت به زمان به دست آوريم، كدام گزينه مي تواند واحد سرعت واكنش باشد؟

(الف
M.min^-1
(ب
mol.min^-1
(ج
mol.L.min^-1
(د
mol.L^-1.min  

 
18 – اگر سرعت واكنش را بر حسب تغيير حجم يك واكنش دهنده يا يك محصول، نسبت به زمان به دست آوريم، كدام گزينه مي تواند واحد سرعت واكنش باشد؟

(الف
mol.ml^-1
(ب
mol.ml^-1S^-1
(ج
ml.S
(د
ml.min,^-1  

 
19 – اگر در واكنش A---->2B ، تغييرات مقدار A در ثانيه هاي اول، دوم و سوم واكنش برابر 3/2،3/1 ، 3/0 مول در ليتر باشد، سرعت متوسط واكنش بر اساس تغيير غلظت A چند مول در ليتر در ثانيه است؟

الف)0.21
ب)0.43
ج)1.3
د)1.5


20 – كدام مطلب، نادرست است؟

الف) انرژي فعال سازي، برابر حداقل انرژي لازم براي آغاز شدن واكنش است.
ب) نظريه ي برخورد، برخي از نارساييهاي نظريه ي حالت گذار را برطرف كرده است.
ج) نظريه حالت گذار و نظريه برخورد، هر دو، بر برخورد ذره هاي واكنش دهنده استوارند.
د) در حالت گذار، به طور هم زمان پيوندهاي اوليه در حال شكستن و پيوندهاي جديد در حال تشكيل هستند.


21 – سطح انرژي پيچيده ي فعال : ....

الف) از واكنش دهنده ها و فرآورده ها بالاتر است.
ب) از واكنش دهنده ها و فرآورده ها پايين تر است.
ج) از واكنش دهنده ها بالاتر و از فرآورده ها پايين تر است.
د) از واكنش دهنده ها پايين تر و از فرآورده ها بالاتر است.


22 – يك برخورد مؤثر كه منجر به انجام واكنش و توليد محصول مي شود، كدام شرايط زير را بايد داشته باشد؟

الف) سرعت كافي – جهت گيري مناسب
ب) انرژي كافي – جهت گيري مناسب
ج) شدت كافي - انرژي كافي
د) سرعت كافي – شدت كافي  

 
23 – با توجه به شكل زير، گرماي واكنش رفت و انرژي فعال سازي واكنش برگشت، به ترتيب چند كيلوژول است؟

الف) 158- و 182
ب) 158- و 340
ج) 158+ و 182
ج) 158+ و 340


24 – در واكنش A+B--->C+D محتواي انرژي پيچيده فعال به اندازه ي 90 كيلوژول از محتواي انرژي مواد اوليه بيش تر و گرماي آزاد شده از واكنش 150 كيلوژول باشد، انرژي فعال سازي، واكنش برگشت چند كيلوژول است؟

الف) 60
ب) 90
ج)150
د)240


25 – واكنش A₂+b₂=2AB را در نظر بگيريد. اگر انرژي فعال سازي واكنش رفت 112 كيلوژول و انرژي فعال سازي واكنش برگشت 360 كيلوژول باشد، با تشكيل هر مول AB چند كيلوژول انرژي آزاد مي شود؟

الف) 496
ب) 472
ج) 248
د)124


26 – از عوامل مؤثر بر سرعت واكنش ها، كدام عامل زير مهم تر است؟

الف) حالت فيزيكي واكنش دهنده ها
ب) طبيعت واكنش دهنده ها
ج) غلظت واكنش دهنده ها
د) دما  

  27 – نقش كاتاليزور در واكنش ها كدام است؟

الف) كم كردن انرژي فعال سازي
ب) زياد كردن محتواي انرژي واكنش دهنده ها
ج) جابه جا كردن تعادل به سمت محصولات
د) افزايش تعداد برخوردهاي مؤثر


28 – كاتاليزگر روي كدام يك از موارد زير تأثير نمي گذارد؟

الف) سرعت واكنش
ب) ΔH واكنش
ج) انرژي فعال سازي
ج) مسير واكنش  

 
29 – كدام عمل، سرعت يك فرآيند گازي را كاهش مي دهد؟

الف) افزايش دما
ب) افزايش فشار
ج) افزايش حجم
د) افزايش غلظت


30 – فشار فقط بر سرعت واكنش هايي مؤثر است كه ....

الف) همه ي اجزاي شركت كننده در واكنش گازي باشند.
ب)حداقل يكي از فرآورده ها، گازي باشد.
ج) حداقل يكي از واكنش دهنده ها گازي باشد.
د) حداقل يكي از واكنش دهنده ها و يكي از فرآورده هاي گازي باشند.

پاسخنامه

1	ج	11	الف	21	الف
2	ج	12	د	22	ب
3	ج	13	الف	23	ج
4	ج	14	ج	24	د
5	ب	15	ج	25	د
6	د	16	د	26	ب
7	الف	17	الف	27	الف
8	ب	18	د	28	ب
9	د	19	ج	29	ج
10	ب	20	ب	30	ج

 

    

سوالات بخش دوم

مجموعه سوالات شيمي- پيش دانشگاهي

  سوالات چهارگزينه اي شيمي 1
بخش دوم - تعادل شيميايي

1 – كدام رويداد نمونه اي از يك فرآيند برگشت پذير است؟

الف) پختن غذا
ب) زنگ زدن آهن در هواي مرطوب
ج) تشكيل محلول سيرشده ي قند
د) سوختن گاز پروپان


2 – كدام مطلب زير در مورد تعادل، نادرست است؟

الف) در حالت تعادل تعداد مول هاي واكنش دهنده ها و فرآورده ها برابر است.
ب) در حالت تعادل خواص ماكروسكوپي ثابت است ولي دردنيا ميكروسكوپي پوياي وجود دارد.
ج) در حالت تعادل سرعت واكنش هاي رفت و برگشت برابر است.
د) اگر در يك تعادل شيميايي واكنش دهنده ها وفرآورده ها در يك فاز قرار داشته باشند، تعادل را همگن گويند.


3 – در حالت تعادل شيميايي سرعت واكنش هاي رفت و برگشت .... و غلظت هر يك از واكنش دهنده ها و فرآورده ها ... است.

الف) ثابت – ثابت
ب) برابر – ثابت
ج) صفر – برابر
د) برابر – برابر

 
4 – رابطه ثابت تعادل براي واكنش تعادلي زير كدام است؟

3Fe(s) + 4H₂O(g)  <-----> Fe₃O₄(s)+4H₂(g)

 

 
5- يكاي ثابت تعادل كدام است؟

(الف
mol.L^-1
(ب
mol².L^-2

ج)
يكاي ثابت تعادل براي همه ي واكنش هاي يكسان نيست
د)
ثابت تعادل يكا ندارد  

 
6 – تعادل(A(g) + B(g) <---->AB(g در يك ظرف 2 ليتري در دماي 25C برقرار است.اگر حجم مخلوط را در دماي ثابت ْ27 به 1 ليتر برسانيم، مقدار ثابت تعادل (K) .....

الف) نصف مي شود
ب) دو برابر مي شود
ج) ابتدا زياد مي شود و سپس ثابت مي ماند
د) تغيير نمي كند  

 
7 – در سيستم به حالت تعادل زير تغيير كدام عامل يا عوامل موجب تغيير مقدار ثابت تعادل مي شود؟

الف) مقدار NO₂ و فشار
ب) مقدارN₂O₄
ج) فشار و دما
د) دما


8 – كدام k متعلق به واكنشي است كه در آن غلظت مواد اوليه واكنش نسبت به فرآورده ها كم است؟

(الف
k₁=2*10³
(ب
k₂=5.2*10²⁸
(ج
k₃=1.5*10^-3
(د
k₄=7.8*10^-25  

 
9 – جامد AB را در ظرف سربسته ي 20 ليتري در دماي ثابت قرار مي دهيم، پس از مدتي تعادل
(AB(s) <---->A(g)+B(g برقرار مي شود. اگر ثابت اين تعادل 0.25 باشد، آن گاه تعداد مول هاي گاز موجود در ظرف در حالت تعادل، كدام است؟

الف)0.5
ب)10
ج)20
د)25


10 – اگر در تعادل گازي 2A<--->3B در يك ظرف دو ليتري سربسته مقدار A و B به ترتيب برابر 0.4 و1.2 مول باشد، ثابت اين تعادل در شرايط آزمايش كدام است؟

الف) 2.4
ب)4.2
ج)4.5
د)5.4


11 – مخلوطي از يك مول CO و يك مول Cl₂ را در يك ظرف سربسته 10 ليتري تا برقراري تعادل
CO+Cl₂<---->COCl₂ گرم مي كنيم. در حالت تعادل مقدار COCl₂ برابر 0.3 مول است. مقدار ثابت تعادل K كدام است؟

الف)3
ب)6.1
ج)7.7
د)15.4


12 – در يك ظرف سر بسته يك ليتري تعادل گازي 2NH₃<---->N₂+3H₂ برقرار است. اگر مقدار N₂ در حالت تعادل برابر1.2 مول و مقدار NH₃ در حالت تعادل برابر 0.036 مول باشد، ثابت تعادل k كدام است؟

الف) 10⁴ × 4.3
ب) 10² × 4
ج) 2.07
د) 10² × 1.2  

 
13 – تعادل گازي 2AB<--->A₂+B₂ در يك ظرف دو ليتري سربسته برقرار است. اگر ثابت تعادل

k=10 ^-4

باشد و در حالت تعادل مقدار A₂ برابر 0.08 مول باشد، مقدار AB چند مول است؟

الف) 0.16
ب)4
ج)8
د)16  

 
14– درتعادل شيميايي گازي 2NO<--->N₂+O₂ مقدار ثابت تعادل برابر 10³*3.6 مي باشد. اگر غلظت تعادل گاز O₂ برابر0.4 مول بر ليتر باشد، غلظت تعادلي گاز NO چند مول بر ليتر است؟

(الف
k₃=4.2*10^-4
(ب
k₄=4.4*10^-5
(ج
k₃=4.4*10^-3
(د
k₄=6.6*10^-3  

 
15 – در يك ظرف سربسته 10 ليتري مقداري هيدروژن يديد را گرم مي كنيم تا تعادل گازي 2HI<--->H₂+I₂ برقرار شود. اگر ثابت تعادل در شرايط آزمايش برابر

k=3.6 * 10 ^-3

و غلظت HI در حالت تعادل 0.01 مول در ليتر باشد، غلظت H₂ چند مول در ليتر است؟

الف)0.006
ب)0.0006
ج)0.36
د)0.0036


16 – ثابت تعادل يك واكنش گرماگير با افزايش دما ...

الف) افزايش مي يابد
ب) كاهش مي يابد
ج) ثابت مي ماند
د) ابتدا كاهش و سپس ثابت مي ماند


17 – كدام عامل زير تعادل يك واكنش شيميايي را برهم نمي زند؟

الف) افزايش فشار
ب) تغييردما
ج) افزودن كاتاليزور
د) تغيير غلظت


18 – طبق اصل لوشاتليه، اگر در يك سامانه در حال تعادل، عاملي موجب برهم زدن حالت تعادلي شود، تعادل در جهتي جابه جا مي شود كه .... و در آن سامانه ....

الف) با عامل مزاحم مقابله كند – واكنش كامل شود.
ب) با عامل مزاحم مقابله كند – يك تعادل جديد برقرار شود.
ج) اثر آن عامل را از بين ببرد- غلظت ها برابرشود.
د) اثر آن عامل را از بين ببرد – ثابت تعادل افزايش يابد  

 
19 – تعادل گازي H₂+I₂<---->2HI + q نسبت به تغيير كدام عامل زير، بدون تغيير باقي مي ماند؟

الف) فشار
ب) غلظت مواد
ج) دما
د) كاتاليزور مناسب


20 – تعادل گازي N₂+3H₂ <---->2NH₃ در يك ظرف با حجم ثابت و در دماي معين برقرار است. كدام عمل زير واكنش را از چپ به راست مي راند؟

الف) افزايش فشار
ب) خارج كردن مقداري NH₃ از محيط عمل
ج) افزودن مقداري NH₃ به داخل ظرف
د) خارج كردن مقداري H₂ از محيط عمل


21 – تغيير فشار بر كدام تعادل زير مؤثر است؟

(الف
H₂(g) + I₂(g) <----> 2HI(g)
(ب
H₂O(g) <---->H₂O(l)
(ج
C(g) + CO₂(g) <----> CO(g) + H₂(g)
(د
NaCl(s) <----> Na⁺(aq) , Cl^-(aq)  

 
22 – افزايش فشار، كدام سامانه تعادلي زير را در جهت برگشت جابه جا مي كند؟

(الف
H₂(g) + Cl₂(g) <----> 2HCl(g)
(ب
N₂(g)+ 3H₂(g) <---->2NH₃(g)
(ج
2SO₃(g) <----> 2SO₂(g) + O₂(g)
(د
C(s) + O₂(g) <----> CO₂(g)  

 
23 – در واكنش زير كاهش حجم :
(H₂O(g) + C(s) <---> H₂(g) + CO(g

الف) غلظت H₂ و CO را كم مي كند
ب) غلظت H₂ را زياد مي كند
ج) غلظت H₂O و CO و H₂ را زياد مي كند
د) غلظت H₂O را كم و غلظت H₂ را زياد مي كند


24 – واكنش تعادلي گازي H₂ + Cl₂ <---> 2HCl , ΔH<0 را در نظر بگيريد. كدام تغيير زير تعادل را از چپ به راست به پيش مي راند؟

الف) كاهش دما
ب) افزايش دما
ج) كاهش فشار
د) افزايش فشار


25 – در فرآيند هابر ، براي تهيه آمونياك با بازده بيشتر، كدام مورد كاربرد ندارد؟

الف) خارج كردن NH₃ از محيط عمل
ب) افزايش فشار
ج) كاهش دما
د) استفاده از كاتاليزگر مناسب


26 – در سامانه ي در حال تعادل N₂O₄ + q <----> 2NO₂ كدام تيير محيط واكنش را پررنگ تر مي كند؟

الف) به كار بردن كاتاليزگر مناسب
ب) افزايش فشار و دما
ج) افزايش دما
د) افزايش فشار


27 – اگر خارج قسمت غلظت مولي فرآورده ها به غلظت مولي واكنش دهنده ها را در يك واكنش برگشت پذير با Q و ثابت تعادل آن واكنش را با K نشان دهيم، در چه شرايطي واكنش در جهت رفت جابه جا مي شود؟

الف) Q=0
ب) Qج) Q>K
د) Q=K  

 
28 – با توجه به واكنش
3H₂ + N₂ <---> 2NH₃ , K=4.7
در مورد لحظه اي كه غلظت تعادلي H₂ , N₂ , NH₃ به ترتيب برابر 2.5 و1.5 , 1 مولار است ...

الف) Q با K برابر است
ب) واكنش در حال پيشرفت در جهت رفت است
ج) واكنش در حال پيشرفت در جهت برگشت است
د) واكنش در حال تعادل است  

 
29 – با توجه به واكنش هاي
A+B <---> AB , K=0.2
AB <---> D , K=100
ثابت تعادل واكنش كدام است؟

الف) 100.2
ب) 500
ج)0.002
د)20  

 
30 – كدام روش زير براي كامل كردن واكنش هاي تعادلي مناسب تر است؟

الف) خارج كردن يكي از فرآورده ها از محيط عمل
ب) افزايش دما
ج) افزايش فشار
د) هر سه مورد


پاسخنامه

1	ج	11	ب	21	ب
2	الف	12	الف	22	ج
3	ب	13	ج	23	الف
4	الف	14	د	24	الف
5	ج	15	ب	25	ج
6	د	16	الف	26	ج
7	د	17	ج	27	ب
8	الف	18	ب	28	ب
9	ج	19	د	29	د
10	د	20	ب	30	الف

 

 

مجموعه سوالات شيمي- پيش دانشگاهي

  سوالات چهارگزينه اي شيمي 2
بخش سوم - اسيدها وبازها

1- كدام گزينه درست است ؟

الف ) چون تراكم بار الكتريكي يون

H⁺

بسيار كم است ، اين يون در حالت محلول به شدت آب پوشيده مي شود .
ب) Al₂O₃ نمونه اي از يك اكسيد بازي است .
ج ) يون

Cl^-

اسيد مزدوج HCI مي باشد .
د ) K₂O نمونه اي از يك باز آرينوس است .

 
2- كدام يك از اكسيدهاي فلزي زير آمفوتر است ؟

الف ) Cuo
ب ) Cao
ج ) Fe₂O₃
د ) Al₂O₃


3- در محلول H₃PO₄ غلظت كدام يون نسبت به يون هاي ديگر كم تر است ؟

(الف
H⁺
(ب
PO₄^3-
(ج
H₂PO₄^-

د)
غلظت اين يون ها باهم برابر است .  

 
4- واكنش

HCl + NH₃ <---> Cl^- + NH₄⁺

را در نظر بگيريد . دراين واكنش بازهاي برونستد كدام اند ؟

(الف
NH₄⁺ , NH₃
(ب
NH₄⁺ , Cl^-
(ج
NH₃ , Cl^-
(د
NH₃  

 
5- كدام گزينه مي تواند به عنوان يك آمنوتر عمل كند ؟

(الف
H₂PO₂^-
(ب
PO₄^3-
(ج
HS^-
(د
H₂S  

 
6- كدام يك از يون هاي زير مي تواند هم به عنوان اسيد برونستد و هم به عنوان باز برونستد عمل كند ؟

(الف
H₃CO₃^-
(ب
CO₃^2-
(ج
NO₃^-
(د
SO₄^2-  

 
7- واحد ثابت تفكيك آب كدام است ؟

(الف
mol.L^-1
(ب
mol.L
(ج
mol².L^2-
(د
mol².L²  

 
8- طبق تعريف ...............اسيد دهنده ي پروتن و باز پذيرنده ي پروتن است .

الف ) لاووزيه
ب ) برونستد و لوري
ج ) آرينوس
د ) لوويس



9- pH محلول كدام نمك بزرگ تر است ؟

الف) K₂S
ب) NH₄CH₃COONa
ج) K₂CO₃
د) AlCl₃



10- pH محلول كدام نمك كوچك تر است ؟

الف) NH₄Cl
ب) NaCl
ج) Na₂S
د) K₂CO₃



11- هر چه مقدار pK_a ..............باشد ، قوي تر است و هر چه اسيد قوي تر باشد PH آن ............ است .

الف ) بزرگ تر - بزرگ تر
ب ) بزرگ تر- كوچك تر
ج ) كوچك تر – بزرگ تر
د ) كوچك تر – كوچك تر



12- محلول كدام يك از نمك هاي زير اسيدي است ؟

الف) NaHCO₃
ب) NaNO₃
ج) NaHSO₄
د) NaI  

 
13- كدام گزينه درست است ؟

الف ) همه ي اسيدهاي قوي تر از

H₃O⁺

به طور كامل در آب تفكيك مي شوند .
ب ) يكاي pKa «مول برليتر» مي باشد .
ج ) اسيدهاي كربوكسيليك از نمونه هاي اسيدهاي قوي هستند .
د ) هيدروفلوئوريك اسيد و هيدروسيانيك اسيد و پركلريك اسيد از نمونه هاي اسيدهاي ضعيف هستند .  

 
14- محلول نمك سديم هيدروژن سولفات ، كاغذ ليتموس را به رنگ ........... در مي آورد.

الف ) سرخ
ب ) آبي
ج ) زرد
د ) بنفش



15- ميتل نارجي در محلول Na₂S به كدام رنگ در مي آيد ؟

الف ) زرد
ب) نارنجي
ج ) بي رنگ
د ) سرخ



16- كدام نمك هاي زير از دسته هاي بازي هستند ؟

الف) NH₄Cl , KCl
ب) K₂S , NaCH₃COO
ج) NaCl , KCN
د) NH₄Cl , NH₄CH₃COO  

 
17- هرگاه pH آب در يك دماي معين برابر 6 باشد ، غلظت يون هيدرونيوم چند مول بر ليتر است ؟ و ثابت تفكيك آب چقدر است ؟

(الف
1.0 × 10^-12 , 1.0 × 10^-6
(ب
1.0 × 10^-14 , 1.0 × 10^-6
(ج
1.0 × 10^-14 , 1.0 × 10^-7
(د
1.0 × 10^-12 , 1.0 × 10^-7  

 
18- محلول نمك هاي K₃PO₄ در آب و NH₄ClO₄ درآب چه خاصيتي دارد ؟

الف ) اسيدي – بازي
ب ) بازي اسيدي
ج ) خنثي – اسيدي
د ) خنثي – بازي



19- pOH يك محلول برابر8 مي باشد غلظت يون هيدرونيوم در اين محلول چند مول بر ليتر است ؟ اين محلول اسيدي است يا بازي ؟

(الف
10^-3 - اسيدي
(ب
10^-3 - بازي
(ج
10^-4 - اسيدي
(د
10^-6 - اسيدي  

 
20- اسيد مزدوج

HPO₄^2-

و باز مزدوج NH₃ كدام است ؟

(الف
NH₄⁺ , H₂PO₄^-
(ب
NH₂^- , H₂PO₄^-
(ج
NH₂^- , PH₄^3-
(د
NH₄⁺ , H₃PO₄  

 
21- يونش يك اسيد دو پروتني در آب در مرحله ي اول كامل است ولي در مرحله ي دوم فقط 15% است . غلظت يون

[H₃O⁺]

در محلول 25/0 مولار اين اسيد چقدر است ؟

الف ) 0.2875
ب ) 0.35
ج ) 0.40
د ) 0.0375



22- كدام مطلب نادرست است ؟

الف ) با افزودن اندكي محلول NaOH به محلول بافر ، pH آن تقريباً ثابت مي ماند .
ب ) محلول بافر را مي توان از يك باز ضعيف و نمك آن تهيه كرد .
ج ) با افزودن سديم استات به محلول استيك اسيد ، pH آن افزايش مي يابد .
د ) با افزودن مقداري KCl به محلول HCL مي توان يك محلول بافر تهيه كرد .



23- كدام يك از گزينه هاي زير بافر است ؟

الف ) صابون
ب ) خون
ج ) سركه
د ) آب ليمو  

 
24- با توجه به غلظت يون هاي +H و –OH در چهار محلول زير ، قدرت بازي كدام محلول بيشتر است ؟

(الف
[H⁺]=10^-12
(ب
[H⁺]=10^-7
(ج
[OH^-]=10^-10
(د
[OH^-]=10^-13

25- pH محلول 0.01 مولار NaOH چنداست ؟

الف ) 2
ب ) 10
ج ) 12
د ) 13



26- pH محلول يك مولار HNO₃ چنداست ؟

الف) صفر
ب ) 1
ج ) 0.1
د ) 2  

 
27- كدام دو تركيب زير مي توانند براي تهيه ي يك محلول بافر به كاربرده شوند ؟

الف)
HCl , KCl

(ب
H₂PO₄^- , HPO₄^2-

ج)
NH₄Cl , NaCl
د)
NH₄Cl , NaCH₃COO



28- محلول كدام نمك ليتموس را سرخ مي كند ؟

الف ) CaBr₂
ب )(N₂H₅(NO₃
ج ) Na₃PO₄
د ) K₂SO₃



29- كدام گزينه نادرست است ؟

الف ) در محلول فسفر يك اسيد غلظت يون+H₃O از همه ي يون هاي موجود در محلول بيشتر است .
ب ) در اسيد هاي چند پروتني ، يونش مرحله اول قوي تر از مراحل بعدي است .
ج ) K_a براي تمام مراحل تفكيك يك اسيد چند پروتني يكسان نيست .
د ) از اسيد هاي چند پروتني مي توان سولفوريك اسيد و پركلريك اسيد را نام برد .



30- در دماي معيني pH محلولي از امونياك برابر 10 مي باشد و درجه تفكيك يوني آن0.01 است . 250 ملي ليتر از اين محلول با چند ميلي ليتر محلول HCL نيم مولار واكنش مي هد ؟

الف ) 5
ب ) 25
ج )2.5
د ) 20

پاسخنامه

1	د	11	د	21	الف
2	د	12	ج	22	د
3	ب	13	الف	23	ب
4	ج	14	الف	24	الف
5	ج	15	الف	25	ج
6	الف	16	ب	26	الف
7	ج	17	الف	27	ب
8	ب	18	ب	28	ب
9	الف	19	د	29	د
10	الف	20	ب	30	الف

 

 

مجموعه سوالات شيمي پيش دانشگاهي

  سوالات چهارگزينه اي شيمي 2
بخش چهارم-الكترو شيمي

1- در سلول « نيكل – مس » كدام فلز قطب مثبت است و نيروي الكترو موتوري سلول چند ولت مي باشد ؟
ٍE⁰(Ni²⁺ / Ni) = -0.25 v
ٍE⁰(Cu²⁺ / Cu) = 0.34 v

الف ) نيكل و 0.09
ب ) نيكل و 0.59-
ج ) مس و 0.59
د ) مس و 0.09



2- در سلول « آهن – روي » كدام فلز قطب منفي است و مسيري الكترود موتوري سلول چند ولت مي باشد ؟
ٍE⁰(Fe²⁺ / Fe) = -0.44 v
ٍE⁰(Zn²⁺ / Zn) = -0.76 v

الف ) آهن و 0.32-
ب ) آهن و 1.2
ج ) روي و 1.2-
د ) روي و 0.32



3- كدام عبارت د رمورد سلول الكترو شيميايي « آهن – نقره » درست است ؟
ٍE⁰(Fe²⁺ / Fe) = -0.44 v
ٍE⁰(Ag²⁺ / Ag) = 0.8 v

الف ) الكترون از درون محلول تيغه ي نقره به تيغه ي آهن جريان مي يابد
ب ) E⁰ سلول برابر 1.24 ولت مي باشد .
ج ) الكترو و آهن قطب مثبت و الكترو نقره قطب منفي را تشكيل مي دهد .
د ) با انجام واكنش ، غلظت يون +Ag در محلول افزايش مي يابد .



4- با كدام دو الكترو زير مي توان سلول الكترو شيميايي تشكيل داد كه بيشترين نيروي الكترو متوري را داشته باشد ؟

الف ) نقره ومس
ب ) آهن و مس
ج ) نقره و روي
د ) مس و روي



5- الكترودهايي از جنس آهن، نقره ، مس نيكل و روي موجود است ، با كدام الكترودها مي توان سلول الكترو شيميايي را تشكيل داد كه كمترين نيروي الكترو موتوري را داشته باشد؟

الف ) آهن و نيكل
ب ) آهن و مس
ج ) نقره و روي
د ) مس و نيكل



6- نقش پل نمكي در سلول هاي گاواني چيست ؟

الف ) ا زجمع شدن يون هاي منفي در اطراف كاتد و يون هاي مثبت در اطراف آند ، جلوگيري مي كند .
ب ) از عبور بعضي از يون ها جلوگيري مي كند .
ج ) الكترون ها از آند به كاتد هدايت مي كند .
د ) الكترون ها از محلول الكتروليت نيم سلول سمت چپ به محلول الكتروليت سمت راست انتقال مي دهد .



7- با برقرار شدن جريان در سلول هاي گاواني جرك كاتد ....... و جرم آند .........مي يابد.

الف ) افزايش - افزايش
ب ) افزايش – كاهش
ج ) كاهش – كاهش
د ) كاهش – افزايش



8- براي آبكاري يك جسم فلزي توسط يك سلول الكتروليتي ، آن جسم را در....... قرار مي دهيم و به قطب ..... منبع تغذيه وصل مي كنيم .

الف ) آند – مثبت
ب ) اند – منفي
ج ) كاتد – مثبت
د ) كاتد – منفي

 
9- قطعه اي آهن گالوانيزه ، خراشيده شده است.در مجاورت هواي مرطوب ، در سطح آهن چه واكنشي انجام مي گيرد؟

الف)
Zn ----> Zn²⁺+2e
ب)
Fe ----> Fe²⁺+2e
ج)
Fe²⁺+2e ----> Fe

(د
O₂+2H₂O+4e ----> 4OH^-  

 
10- آهن گالوانيزه يا آهن سفيد ، آهني است كه سطح آن با لايه ي نازكي از فلز ..... پوشيده شده است .

الف ) مس
ب ) قلع
ج ) روي
د ) نيكل



11- كدام يك از فلز هاي زير نمي تواند براي آهن محافظ كاتدي باشد ؟

الف ) نقره
ب ) منيزيم
ج ) روي
د ) آلومينيم



12- در روش حفاظت كاتدي ، فلزي را كه مي خواهيم حفاظت كنيم در مجاورت فلزي قرار مي دهيم كه .........

الف ) قطب مثبت سلول حاصل را تشكيل دهد .
ب ) فعاليت كمتري نسبت به فلز مورد حافظت داشته باشد .
ج ) پتانسيل كاهش آن كوچك تر باشد .
د ) اكسنده تر باشد .



13- كدام فلز زير با اهن سلولي تشكيل مي دهد كه آهن كاتد آن است ؟

الف ) روي
ب ) قلع
ج ) مس
د ) كبالت


14- پتانسيل كاهش استاندارد الكترودي ، كوچك تر از صفر مي باشد . اين الكترود ..........

الف ) اكسنده تر از هيدروژن است .
ب ) كاهنده تر از هيدروژن است .
ج ) هميشه قطب مثبت است .
د ) هميشه قطب منفي است .  

 
15- معادله واكنش سلولي Zn+Cu²⁺ ----> Zn²⁺+Cu مي باشد . در اين سلول ...........

الف ) به جرم الكترود روي اضافه مي شود .
ب ) به جرم الكترود مس اضافه مي شود .
ج ) يون هاي روي كاهيده مي شوند .
د ) يون هاي مس اكسيد مي شوند .




16- كدام مطلب در مورد سلول هاي الكتروليتي ، نادرست است ؟

الف ) نيازي يه استفاده از پل نمكي ندارد .
ب ) سطح انرژي مواد اوليه از سطح انرژي مواد حاصل بالاتر است .
ج ) آند قطب مثبت و كاتد منفي است .
د ) انرژي الكتريكي رابه انرژي شيميايي تبديل مي كند .



17- كدام يك از فلزهاي زير همواره در مقابل ديگر فلز هاي زير آند است ؟

الف ) نيكل
ب ) روي
ج ) طلا
د ) منيزيم



18- طي بركاتف سديم كلريد مذاب ................

الف ) در آند گاز اكسيژن آزاد مي شود .
ب ) در آند گاز كلر آزاد مي شوند .
ج ) يون هاي مثبت به سمت آند و يون هاي منفي به سمت كاتد حركت مي كنند .
د ) در آند عمل كاهش و در كاتد عمل اكسايش انجام مي گيرد .



19- به سلول الكترو شيميايي كه در آن انرژي شيميايي تبديل مي شوند، سلول .... مي گويند.

الف ) گالواني
ب ) سوختني
ج ) الكتروليتي
د ) ولتايي  

 
20- آهن پوشيده شده از كدام فلز ، در صورت خراشيده شدن در هواي مرطوب زودتر زنگ مي زند ؟

الف ) آلومنيم
ب ) روي
ج ) كرم
د ) مس  

 
21- هرچه پتانسيل كاهش استاندارد يك فلز كوچك تر باشد ، آن فلز ...... است و قدرت .....بيشتري دارد .

الف ) الكترون دهنده تر – كاهندگي
ب ) الكترون دهنده تر – كاهندگي
ج ) الكترون گيرنده تر – اكسندگي
ج ) الكترون گيرنده تر – اكسندگي  

 
22- ضمن الكتروليز محلول غليظ KBr چه موادي در آند و كاتد حاصل مي شوند ؟

الف ) برم – گاز اكسيژن
ب ) برم – گاز هيدروژن
ج ) پتاسيم – گاز اكسيژن
د ) پتاسيم – گاز اكسيژن  

 
23- كدام گزينه ناردست است ؟

الف ) اگر ْ E⁰ سلول بزرگ تر از صفر باشد ، سلول گالواني م يتواند وجود داشته باشد .
ب ) در سلول هاي الكتروليتي واكنش به صورت خود به خود انجاممي گيرد .
ج ) سلول هاي گالواني انرژي شيميايي را به انرژي الكتريكي تبديل مي كنند .
د ) نام ديگر سلول هاي گالواني ، سلول هاي ولتايي است .  

 
24- كدام يك از واكنش هاي زير به طور خود به خود انجام پذير است ؟

الف) Fe+Zn²⁺ ----> Fe²⁺+Zn
ب) Cu+Sn²⁺ ----> Cu²⁺+Sn
ج) Ni+Fe²⁺ ----> Ni²⁺+Fe
د) Mn+2Ag⁺ ----> Mn²⁺+2Ag  

 
25- سلول هاي گالواني واكتروليتي در كدام مورد زير مشابه نيستند ؟

الف ) انجام عمل اكسايش در آندو كاهش در كاتد
ب ) حركن الكترون ها از آند به سمت كاتد
ج ) داشتن دونيم سلول
د ) خود به خودي بودن واكنش  

 
26- كدام يك از يون هاي زير اكسنده ي بهتري است ؟

(الف
CO²⁺
(ب
Na⁺
(ج
Cl₂
(د
O₂  

 
27- سه عامل مهم لازم براي خورده شدن فلز كدامند ؟

الف ) اكسيژن – آب – يون ها
ب ) اكسيژن – آب - گرما
ج ) آب باران - گرما - يون ها
د ) اكسيژن – آب – هوا  

 
28- به ورقي از آهن كه با ........ پوشيده شده باشد حلبي مي گويند .

الف ) مس
ب ) روي
ج ) قلع
د ) آلومينيم  

 
29- براي ساخت يك سلول گالواني با الكترود هاي منيزيم و آهن بايد الكترود آهن را قطب .... و الكترود منيزيم را قطب ......... قرار دهيم . در اين شكل صورت ، با تشكيل انرژي ........ به انرژي ....... تبديل مي شود .

الف ) مثبت - منفي – الكتريكي – شيميايي
ب ) مثبت – منفي – شيميايي – الكتريكي
ج ) منفي – مثبت – شيميايي – الكتريكي
د ) منفي – مثبت – الكتريكي – شيميايي



30- كدام يك از يون هاي زير كاهنده تر است ؟

(الف
Zn²⁺
(ب
K⁺
(ج
Mn²⁺
(د
Na⁺  

پاسخنامه

1	ج	11	الف	21	الف
2	د	12	ج	22	ب
3	ب	13	الف	23	ب
4	ج	14	ب	24	د
5	الف	15	ب	25	د
6	الف	16	ب	26	ج
7	ب	17	د	27	الف
8	د	18	ب	28	ج
9	د	19	ج	29	ب
10	ج	20	د	30	ب

سوالات پیش دانشگاهی

برای دریافت سوالات شیمی پیش دانشگاهی به صورت کامل اینجا را کلیک کنید